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11.5: Charles’sches Gesetz: Volumen und Temperatur


Lernziele

  • Lernen Sie das Gesetz von Charles kennen und wenden Sie es an.

Jeder genießt den Geruch und Geschmack von frisch gebackenem Brot. Durch die Wirkung von Hefe auf Zucker ist es leicht und fluffig. Die Hefe wandelt den Zucker in Kohlendioxid um, das bei hohen Temperaturen den Teig aufbläht. Das Endergebnis ist ein Genuss, besonders wenn er mit geschmolzener Butter bedeckt ist.

Karls Gesetz

Der französische Physiker Jacques Charles (1746-1823) untersuchte den Einfluss der Temperatur auf das Volumen eines Gases bei konstantem Druck. Karls Gesetz besagt, dass sich das Volumen einer bestimmten Gasmasse direkt mit der absoluten Temperatur des Gases ändert, wenn der Druck konstant gehalten wird. Die absolute Temperatur wird mit der Kelvin-Skala gemessen. Die Kelvin-Skala muss verwendet werden, da die Null auf der Kelvin-Skala einem vollständigen Stopp der Molekularbewegung entspricht.

Abbildung (PageIndex{1}): Wenn ein Behälter mit eingeschlossenem Gas erhitzt wird, erhöhen seine Moleküle die kinetische Energie und drücken den beweglichen Kolben nach außen, was zu einer Volumenvergrößerung führt.

Mathematisch kann die direkte Beziehung des Charles-Gesetzes durch die folgende Gleichung dargestellt werden:

[frac{V}{T} = k]

Wie beim Boyleschen Gesetz ist (k) nur für eine gegebene Gasprobe konstant. Die folgende Tabelle zeigt Temperatur- und Volumendaten für eine eingestellte Gasmenge bei konstantem Druck. Die dritte Spalte ist die Konstante für diesen speziellen Datensatz und entspricht immer dem Volumen geteilt durch die Kelvin-Temperatur.

Temperatur (left( ext{K} ight))Volumen (left( ext{ml} ight))(frac{V}{T} = k) (left(frac{ ext{mL}}{ ext{K}} ight))
Tabelle (PageIndex{1}): Temperatur-Volumen-Daten
50200.40
100400.40
150600.40
200800.40
3001200.40
5002000.40
10004000.40

Wenn diese Daten grafisch dargestellt werden, ist das Ergebnis eine gerade Linie, die auf eine direkte Beziehung hinweist, wie in der folgenden Abbildung gezeigt.

Abbildung (PageIndex{2}): Das Volumen eines Gases nimmt mit steigender Kelvin-Temperatur zu.

Beachten Sie, dass die Linie genau in Richtung des Ursprungs verläuft, was bedeutet, dass sich das Volumen des Gases Null nähert, wenn sich die absolute Temperatur des Gases Null nähert. Wenn ein Gas jedoch auf extrem kalte Temperaturen gebracht wird, würden seine Moleküle schließlich in den flüssigen Zustand kondensieren, bevor sie den absoluten Nullpunkt erreichen. Die Temperatur, bei der dieser Übergang in den flüssigen Zustand erfolgt, variiert für verschiedene Gase.

Das Charles-Gesetz kann auch verwendet werden, um sich ändernde Bedingungen für ein Gas zu vergleichen. Nun verwenden wir (V_1) und (T_1), um für das Anfangsvolumen und die Temperatur eines Gases zu stehen, während (V_2) und (T_2) für das Endvolumen und die Endtemperatur stehen. Die mathematische Beziehung des Gesetzes von Charles lautet:

[frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2}]

Diese Gleichung kann verwendet werden, um eine der vier Größen zu berechnen, wenn die anderen drei bekannt sind. Der direkte Zusammenhang gilt nur, wenn die Temperaturen in Kelvin ausgedrückt werden. Temperaturen in Celsius funktionieren nicht. Erinnern Sie sich an die Beziehung ( ext{K} = : ^ ext{o} ext{C} + 273).

Beispiel (PageIndex{1}):

Ein Ballon wird bei einer Temperatur von (22^ ext{o} ext{C}) auf ein Volumen von (2,20: ext{L}) gefüllt. Der Ballon wird dann auf eine Temperatur von (71^ ext{o} ext{C}) erhitzt. Finden Sie das neue Volumen des Ballons.

Lösung

Schritte zur Problemlösung

Identifizieren Sie die "gegebenen" Informationen und das Problem, das Sie "finden" fordert.

Gegeben:

(V_1 = 2,20 : ext{L}) und

(T_1 = 22^ ext{o} ext{C} = 295 : ext{K})

(T_2 = 71^ ext{o} ext{C} = 344 : ext{K})

Finden: V2 = ? L

Listen Sie andere bekannte Größen auf.

Die Temperaturen wurden zunächst in Kelvin umgerechnet.

Planen Sie das Problem.

Ordnen Sie zunächst die Gleichung algebraisch um, um sie nach (V_2) aufzulösen.

[V_2 = frac{V_1 imes T_2}{T_1}]

Einheiten abbrechen und berechnen.

Setze nun die bekannten Größen in die Gleichung ein und löse.

[V_2 = frac{2,20 : ext{L} imes 344 : cancel{ ext{K}}}{295 : cancel{ ext{K}}} = 2,57 : ext {L}]

Denken Sie an Ihr Ergebnis.Das Volumen nimmt mit steigender Temperatur zu. Das Ergebnis hat drei signifikante Zahlen.

Übung (PageIndex{1})

Ob V1 = 3,77 l und T1 = 255 K, was ist V2 Wenn T2 = 123 K?

Antworten

1,82 Liter

Beispiel (PageIndex{2}):

Eine Gasprobe hat ein Anfangsvolumen von 34,8 l und eine Anfangstemperatur von –67 °C. Wie hoch muss die Temperatur des Gases sein, damit sein Volumen 25,0 l beträgt?

Lösung

Schritte zur Problemlösung

Identifizieren Sie die "gegebenen" Informationen und das Problem, das Sie "finden" fordert.

Gegeben:

Gegeben:T1 = -27ÖC und V1 = 34,8 Liter

V2 = 25,0 Liter

Finden: T2 = ? K

Listen Sie andere bekannte Größen auf.

K = -27ÖC + 273

Planen Sie das Problem.

1. Konvertieren Sie die Anfangstemperatur in Kelvin

2. Ordne die Gleichung algebraisch um, um sie nach (T_2) aufzulösen.

[T_2 = frac{V_2 imes T_1}{V_1}]

Einheiten abbrechen und berechnen.

1. −67 °C + 273 = 206 K

2. Setze die bekannten Größen in die Gleichung ein und löse.

[T_2 = frac{25.0 : cancel{ ext{L}} imes 206 : ext{K}}{34.8 : cancel{ ext{L}}} = 148 : ext {K}]

Denken Sie an Ihr Ergebnis.Dies entspricht auch −125°C. Wenn die Temperatur sinkt, nimmt das Volumen ab – was in diesem Beispiel der Fall ist.

Übung (PageIndex{2})

Ob V1 = 623ml, T1 = 255°C, und V2 = 277 ml, was ist T2?

Antworten

235 K oder -38°C

Zusammenfassung

  • Das Charles’sche Gesetz bezieht sich auf das Volumen und die Temperatur eines Gases bei konstantem Druck und konstanter Menge.

Beiträge und Namensnennungen


13.03: Gasgesetze - Charles Law - Volumen und Temperatur

Eine lustige Labordemonstration, bei der ein vollständig aufgeblasener Ballon in flüssigem Stickstoff (bei einer Temperatur von &ndash196 & #730C) platziert wird und auf etwa 1/1000 seiner früheren Größe schrumpft. Wird der Ballon vorsichtig entfernt und auf Raumtemperatur erwärmen gelassen, wird er wieder vollständig aufgeblasen.

Dies ist eine einfache Demonstration des Einflusses der Temperatur auf das Volumen eines Gases. 1787 führte Jacques Charles eine systematische Studie über den Einfluss der Temperatur auf Gase durch. Charles entnahm Gasproben bei verschiedenen Temperaturen, aber bei gleichem Druck und maß deren Volumen.

Das erste, was zu beachten ist, ist, dass die Handlung linear. Bei konstantem Druck ist das Volumen eine direkte lineare Funktion der Temperatur. Dies ist angegeben als Karls Gesetz.

Die Lautstärke (V) eines idealen Gases variiert direkt mit der Temperatur des Gases (T) wenn der Druck (P) und die Anzahl der Mol (n) des Gases sind konstant.

Mathematisch können wir dies so ausdrücken:

[Vpropto T at konstant P und n]

Die Daten für drei verschiedene Proben des gleichen Gases sind wie folgt: 0,25 Mol, 0,50 Mol und 0,75 Mol. Alle diese Stichproben verhalten sich wie vom Charles-Gesetz vorhergesagt (die Diagramme sind alle linear), aber wenn Sie jede der Linien zurück auf die ja-Achse (die Temperaturachse) schneiden sich alle drei Geraden im selben Punkt! Dieser Punkt mit einer Temperatur von &ndash273.15 & #730C ist der theoretische Punkt, an dem die Proben „Nullvolumen&rdquo hätten. Diese Temperatur, -273,15 ˚C, heißt Absoluter Nullpunkt. Noch faszinierender ist, dass der Wert des absoluten Nullpunkts unabhängig von der Art des verwendeten Gases ist. Wasserstoff, Sauerstoff, Helium, Argon (oder was auch immer), alle Gase zeigen das gleiche Verhalten und alle an der gleichen Stelle schneiden.

Die Temperatur dieses Schnittpunkts wird auf der Kelvin-Temperaturskala als „Null&rdquo angenommen. Die in der Kelvin-Skala verwendete Abkürzung ist K (kein Gradzeichen) und es gibt noch nie negative Werte in Grad Kelvin. Die Größe des Gradinkrements in Kelvin ist identisch mit der in Celsius und Kelvin und Celsius-Skalen hängen durch die einfache Umrechnung zusammen:

Bitte beachten Sie, dass Sie bei Problemen mit dem Gasgesetz, bei denen die Temperatur eine Variable ist, die Kelvin-Skala verwenden MÜSSEN.

Wir haben einen Behälter mit einem Kolben, mit dem wir den Druck auf das Gas im Inneren regulieren können. Es wird Ihnen mitgeteilt, dass die Temperatur des Gases im Behälter anfänglich 175 K und das Volumen 1,50 L beträgt. Die Temperatur wird auf 76 K geändert und der Kolben wird dann so eingestellt, dass der Druck identisch mit dem Druck im Ausgangsdruck ist Geben Sie an, was ist das endgültige Volumen?


Experimentelle Überprüfung des Boyleschen Gesetzes

Betrachten Sie ein Gas in einem Zylinder mit einem beweglichen Kolben bei 25 °C. Die Flasche ist mit einem Manometer ausgestattet, um den Druck des Gases direkt abzulesen.

Das Anfangsvolumen des in der Flasche eingeschlossenen Gases sei 1 dm 3 und der Druck 2 atm.

Experimentelle Überprüfung des Boyle-Gesetzes

P1vi = 2 x 1=2 atm dm 3 atm = k

Wenn der Druck auf das Gas verdoppelt wird, halbiert sich sein Volumen.

Somit P = 4 atm und V = 1,2 dm 3

Daher ist P2V2 = 4 x ½ = 2 atm dm 3 = k

Wenn der Druck auf das Gas verdreifacht wird (6 atm), verringert sich sein Volumen auf 1/3.

P3V3 = 6 x 1/3 = 2 atm dm 3 = k

Da das Produkt von P und V immer konstant ist. Damit ist das Gesetz von Boyle verifiziert.

Beispiel für Boyles Gesetz

Ein Gas mit einem Volumen von 10 dm 3 wird in einem Gefäß bei 0 °C und einem Druck von 2,5 atm eingeschlossen. Dieses Gas darf sich ausdehnen, bis der neue Druck 2 atm beträgt. Wie groß wird das neue Volumen dieses Gases sein, wenn die Temperatur bei 273 K gehalten wird?

Beispiel für Boyles Gesetz

Beispiel

Temperaturmessung bei Volumenänderung

Die Temperatur wird manchmal mit einem Gasthermometer gemessen, indem man die Volumenänderung des Gases beobachtet, wenn sich die Temperatur bei konstantem Druck ändert. Der Wasserstoff in einem bestimmten Wasserstoffgasthermometer hat ein Volumen von 150,0 cm 3 , wenn er in eine Mischung aus Eis und Wasser (0,00 °C) eingetaucht wird. Beim Eintauchen in siedendes flüssiges Ammoniak beträgt das Volumen des Wasserstoffs bei gleichem Druck 131,7 cm 3 . Finden Sie die Temperatur von siedendem Ammoniak auf der Kelvin- und Celsius-Skala.

Lösung

Eine Volumenänderung, die durch eine Temperaturänderung bei konstantem Druck verursacht wird, bedeutet, dass wir das Charles-Gesetz verwenden sollten. Einnahme V1 und T1 als Anfangswerte, T2 als die Temperatur, bei der das Volumen unbekannt ist und V2 als unbekanntes Volumen und Umrechnung von °C in K erhalten wir:

Wenn wir 273,15 von 239,8 K abziehen, finden wir, dass die Temperatur des siedenden Ammoniaks auf der Celsius-Skala –33,4 °C beträgt.

[Namensnennungen und Lizenzen]

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Das Charlessche Gesetz ist ein ideales Gasgesetz, bei dem bei konstantem Druck das Volumen eines idealen Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur ist.

Jacques Charles untersuchte die Beziehung zwischen Volumen (V) und Temperatur (T) eines eingeschlossenen Gases bei konstantem Druck und sah, wie Gas dazu neigt, bei Erwärmung an Volumen zuzunehmen.

Es wurde erstmals 1802 vom französischen Naturphilosophen Joseph Louis Gay-Lussac veröffentlicht, obwohl er die Entdeckung einem unveröffentlichten Werk aus den 1780er Jahren von Jacques Charles zuschrieb.


11.5: Charles’sches Gesetz: Volumen und Temperatur

Charles untersuchte fast ein Jahrhundert nach Boyle die Kompressibilität von Gasen. In seinen Experimenten beobachtete er "Bei einem festen Druck ist das Volumen eines Gases proportional zur Temperatur des Gases." Das Experiment ist einfach: (siehe Abbildung links)

Ein Zylinder mit einem Kolben und einem Gas wird in ein Bad (z. B. Wasser) getaucht. Auf den Kolben wird eine Masse gelegt, die einen Druck auf das Gas ausübt. Diese Masse wird konstant gehalten, was bedeutet, dass der Druck auf das Gas konstant ist. Das Gasvolumen wird gemessen, wenn die Temperatur erhöht wird, und der V-gegen-T-Datenpunkt wird aufgetragen. Dies wird über einen großen Temperaturbereich fortgesetzt. Um zu sehen, was passiert, platzieren Sie den Mauszeiger über dem Bild.

Die Gerade impliziert

was darauf hindeutet, dass wir eine neue Temperatur T (die Kelvin-Temperaturskala) definieren als die zu

Welches ist das Charlessche Gesetz (P und n konstant)

Beispiel: Im obigen Experiment beträgt das Anfangsvolumen und die Temperatur des Gases 0,5 l, 5 0 C. Unter der Annahme, dass der Druck und die Gasmengen konstant sind, wie groß ist das Gasvolumen, wenn die Temperatur auf 80 °C erhöht wird? Seien T1 und V1 die Anfangstemperatur und das Anfangsvolumen und seien T2, V2 die Endtemperatur und das Endvolumen. Dann nach dem Charles-Gesetz,


Was ist das Gesetz von Charles?

Charles’ Gesetz zeigt die Beziehung zwischen Volumen und Temperatur, aber damit das Charlessche Gesetz richtig ist, müssen der Druck und die Gasmenge gleich bleiben, sie müssen konstant bleiben. Das Gesetz von Charles kann in der Gleichung V = k mal T ausgedrückt werden, wobei V = Volumen, k eine Konstante ist (was bedeutet, dass sie immer gleich ist) und T die absolute Temperatur in Kelvin ist.

Sagen wir, die Konstante war 2 (ich habe diese Zahl nur hochgerechnet, in Ordnung) und die Temperatur ist 5 und das Volumen ist 10. Diese Gleichung macht Sinn. Dies ist das Volumen, dies ist die Konstante und dies ist die Temperatur. Nehmen wir an, das Volumen ist 6, nun, die Konstante muss gleich sein, weil sie immer gleich ist, mal T – um herauszufinden, wie die Temperatur sein wird.

Mit Algebra dividieren wir beide Seiten durch 2, und T ist gleich 3. Jetzt (ich werde das alles ganz schnell löschen) ist T gleich 3, also ist das Volumen gesunken und auch die Temperatur, also können wir hier das Volumen sehen und Temperatur stehen in direktem Zusammenhang. Mit anderen Worten, was mit einer Variablen passiert, passiert auch mit der anderen.

Wenn das Volumen abnimmt, sinkt die Temperatur. Nun möchte ich mir eine praktischere Anwendung des Gesetzes von Charles ansehen.

Wir können das Gesetz von Charles auch so ausdrücken: V_1 geteilt durch T_1, gleich V_2, geteilt durch T_2. Betrachten Sie nun dieses Beispielproblem: Ein 2,0-Liter-Ballon hat eine Temperatur von 223 Kelvin. Wie groß ist das Volumen, wenn der Ballon auf 323 Kelvin erhitzt wird? Dies ist der erste Band hier, also ’s V_1, es hat eine Temperatur von 223, also ’s T_1.

Dann wird der Ballon auf 323 erhitzt, damit ist T_2, was ist dann das Volumen? V_2 ist das, wonach wir hier suchen, also müssen wir V_2 allein auf die Seite der Gleichung setzen. Beachten Sie nun, dass sich die Temperatur hier geändert hat, sie ging von 223 auf 323. (Da sich das Volumen geändert hat, muss sich die Temperatur auch hier ändern, oder entschuldigen Sie).

Da sich die Temperatur geändert hat, muss sich auch hier die Lautstärke ändern, daher suchen wir nach V_2 und stellen fest, dass die Temperatur von 223 auf 323 gestiegen ist, also gestiegen ist. Wir können auch wissen, dass das Volumen zunehmen wird, und das werden wir gleich sehen, sobald wir diese Gleichung durchgearbeitet haben. Wir multiplizieren beide Seiten mit T_2, um V_2 mit sich selbst auf der Seite der Gleichung zu erhalten. Dann machen wir V_2 gleich (in Ordnung) T_2 ist 323k mal V_1, das sind 2,0 Liter.

Dann dividiere durch T_1, das sind 223k. Jetzt erspare ich Ihnen die ganze Mathematik, also lautet die Antwort 2,90. Jetzt müssen wir hier die richtigen Einheiten eingeben, wir können die ks durchstreichen, also bleibt nur noch das L, und das sollte richtig sein, da das Volumen immer in Litern ausgedrückt wird, es wird nie in einer Temperatur ausgedrückt Einheit.

In Ordnung, also beachten Sie hier, dass das Volumen ursprünglich 2 war und jetzt 2 und 9 Zehntel, und die Temperatur war ursprünglich 223 und jetzt 323, also stieg die Temperatur, und da Temperatur und Volumen in direktem Zusammenhang stehen, stieg auch das Volumen. Jetzt, Karls Gesetz macht Sinn, weil man sich einen Ballon vorstellt, der mit Molekülen eines bestimmten Gases gefüllt ist.

Wenn dieses Gas erhitzt wird, bewegen sich die Moleküle schneller. Wenn sich das Molekül schneller zu bewegen beginnt, stoßen sie häufiger gegen die Seiten des Ballons und beginnen, die Wände des Ballons herauszudrücken, wodurch das Volumen des Ballons erhöht wird.

Wenn der Ballon nun abgekühlt ist, bewegen sich die Moleküle im Inneren langsamer und treffen nicht so oft auf die Seiten der Wand. Da sie nicht so oft auf die Seitenwände der Wand treffen, treten die Wände ein und die Lautstärke nimmt ab. Das ist eine praktische Anwendung des Gesetzes von Charles. Wichtig ist, dass Volumen und Temperatur in direktem Zusammenhang stehen.


Charles’ Law

Einfach ausgedrückt, sagt Charles' Gesetz: Bei konstantem Druck nimmt das Volumen einer gegebenen Masse eines idealen Gases um den gleichen Faktor zu oder ab, wie seine Temperatur (in Kelvin) zu- oder abnimmt.

Obwohl die Formeln und das endgültige Konzept von Charles &rsquo Law 1802 von Joseph Gay-Lussac entwickelt wurden, hatte Jacques Charles zuerst die meisten Ideen und daher den Namen des Gesetzes.

Jacques Charles war ein begeisterter Ballonfahrer und das Fliegen in Heißluftballons war damals ziemlich heiß. Um die Leistung der Heißluftballons zu verbessern, untersuchte Charles die Beziehung zwischen der Luft im Ballon im Normalzustand und der Luft im Ballon beim Erhitzen. Detaillierte Messungen wurden durchgeführt und aufgezeichnet. Er achtete sehr darauf, alle Eigenschaften des Gases mit Ausnahme von Temperatur und Volumen konstant (also unverändert) zu halten. Mit Quecksilber (der Stoff in Thermometern, der beim Erhitzen des Thermometers aufsteigt) und warmem Badewasser konnte er feststellen, dass das Gasvolumen mit steigender Temperatur des Gases zunahm.

Sie haben diesen Effekt vielleicht bemerkt, wenn Sie einen Schwimmer in ein Schwimmbad werfen. Der aufblasbare Schwimmer kann nach einigen Minuten im Pool unteraufgeblasen erscheinen. Dies ist nicht auf ein Leck im Schwimmer zurückzuführen, sondern auf die Temperatur des Wassers im Becken, die den Schwimmer kühlt und das Gasvolumen darin verringert.

Beachten Sie im Diagramm unten, dass, wenn das Feuer das Gas erhitzt (das gelbe Zeug mit dem, was Reeko als schwarzer Pfeffer bezeichnet), die Gewichte (grüne Dinge) nach oben gedrückt werden, wenn sich das Gas ausdehnt. Die Grafik links zeigt die konstante Zunahme von Volumen (V) und Temperatur (T).

Eine interessante Notiz über Charles und er machte 1783 seinen ersten Flug mit einem Wasserstoffballon. Er landete außerhalb von Paris und wurde von verängstigten Bauern zerstört, die keine Ahnung hatten, was das seltsame Gerät war.


Gasgesetze: Druck, Volumen und Temperatur

Nachdem das Gesetz von Boyle 1662 von Robert Boyle veröffentlicht wurde, wurde es 1780 von Jacques Charles postuliert und 1802 bestätigt, dass das Volumen einer bestimmten Masse eines Gases je nach Absolute Temperatur des Gases. Zu diesem Zeitpunkt kannte niemand die wahre Natur von Gasen.

Das Gesetz von Charles besagt, dass unter der Bedingung eines konstanten Drucks das Volumen einer gegebenen Masse eines idealen Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur ist. In eine mathematische Form gebracht, wird das Gesetz von Charles zu Gleichung 4.6.

Gleichung 4.6

In dieser Gleichung ist V ist das Volumen einer festen Gasmenge in Mol oder Masse und T ist die absolute Temperatur. Der lineare Zusammenhang zwischen Volumen und Temperatur ist in Abbildung 4.2 zu sehen.

Abbildung 4.2 Volumendiagramm V gegenüber absoluter Temperatur T für ein Gas mit konstantem Druck

Wie zuvor kann Gleichung 4.6 umgeschrieben und dann verwendet werden, um Volumen vor und nach einer Temperaturänderung anzuzeigen, was zu Gleichung 4.7 führt.

Gleichung 4.7

Die Indizes 1 und 2 geben die Zustände vor und nach einer Änderung an. Denken Sie daran, dass absolute Temperaturen verwendet werden müssen. Wie in Kapitel 3, “Maßeinheiten” erwähnt, wird die absolute Temperaturskala relativ vom absoluten Nullpunkt gemessen, wo jede Bewegung aufhört. In der Celsius-Temperaturskala, in der der Gefrierpunkt von reinem Wasser als Null Grad Celsius (0°C) und der Siedepunkt von Wasser bei 1 Atmosphäre Druck als 100 Grad Celsius (100°C) definiert ist, würde der absolute Nullpunkt ungefähr �.15°C sein. Für die Fahrenheit-Skala, wobei 32°F und 212°F als Gefrier- bzw. Siedepunkt definiert sind, ist der absolute Nullpunkt �.67°F. Die absolute Temperatur wird im nächsten Abschnitt ausführlicher behandelt.

Wie das Boylesche Gesetz kann Gleichung 4.7 umgeschrieben werden, um Gleichung 4.8 zu ergeben.


Charles Law Beispielproblem

Ein Gas nimmt bei einer Temperatur von 0 C und einem Druck von 670 mm Hg 300 cm 3 ein. Wie groß wird sein Volumen bei 100 C sein?

ANS = wie wir wissen




wo,

V1 = 300cm 3
T1 = 273K (0 + 273)
T2 = 373K (100 + 273)

Setzen Sie nun alle Werte in die obige Charles-Gesetzformel ein, die wir erhalten,

300 x 373 = V2 x 273

beim Lösen,
Endvolumen V2 = 409,89 cm 3

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